domingo, 12 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 09

09) Passando-se 2,4 . 1020 elétrons através da célula eletrolítica contendo sal de cobre II, a massa de metal libertada será, aproximadamente, igual a:

A reação é: 1Cu2+(aq) + 2 elétrons => 1Cu(s)

Leitura da reação: 63,5gramas de cátions cobre se reduzem durante a eletrólise quando passarem 2mols de elétrons ou 2 . 6,02 .  1023 elétrons.

Montando a proporção entre massa de cobre e número de elétrons, teremos:

63,5g .............. 2 . 6,02 . 1023 elétrons
x g ................. 2,4 . 1020 elétrons

x = 0,0127gramas = 12,7miligramas

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