domingo, 12 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 08

08) Calcule o volume de gás oxigênio obtido nas CNTP, quando uma corrente de 0,5A passa em uma solução aquosa de nitrato de sódio durante 35 minutos. Como o ânion nitrato não sofre eletrólise em solução aquosa, é o OH- que sofre oxidação segundo a equação:

2OH- - 2e- ® H2O + ½O2

Leitura molar da equação: 2 mols de íons hidróxido se oxidam ao ceder 2 mols de elétrons, formando 2 mols de água e meio mol de gás oxigênio que será liberado.

Cálculo da carga elétrica (q)

q = i . t

i = 0,5 A

t = 35min = 35 . 60 = 2100 s

q = 0,5A . 2100s

q = 1050 C

Cálculo da quantidade em mols de elétrons
1 mol elétrons ¾ 96.500 C
n mols de elétrons ¾ 1.050 C
n = 0,01mol de elétrons

Cálculo do volume de oxigênio liberado

2OH- - 2e- ® H2O + ½ O2

2 mols de elétrons .............. 11,2 litros
0,01 mol elétrons ................. V (litros)

V = 0,056 litros ou 56 mL

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