domingo, 12 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 07

O estudo quantitativo em eletroquímica tem por objetivo determinar as massas das substâncias decompostas pela produção de corrente elétrica por um certo tempo.
O princípio para estes cálculos é a semi-reação química correspondente ao processo ocorrido no eletrodo negativo, o ânodo. Seja por exemplo a reação ocorrida no desgaste de um ânodo de zinco, as relações estequiométricas seriam:

               1 Cu(s) - 2 elétrons => 1 Cu2+

Moles => 1 mol ....... 2 mols .......... 1 mol

Massa => 65g ........ desprezível ..... 65g

Carga => x ......... 2 . 96500C ....... x

Carga => x ......... 2 .1 faraday ...... x

VAMOS CALCULAR ! ! ! !

07) Uma corrente elétrica de 0,2A é aplicada durante 2horas em uma solução aquosa de sulfato de cobre II. Determine a massa de cobre depositada no cátodo.

Representação da reação catódica

Cu+2(aq) + 2e- => Cu(s)

Leitura: 1 mol de cátions cobre II se reduz, ao receber 2mols de elétrons, a 1 mol de átomos de cobre metálico.

Cálculo da carga elétrica

q = i . t
i = 0,2 A
t = 2h = 7200s
q = 0,2 . 7200

q = 1440C

Cálculo da massa de cobre depositada

Cu2+(aq) + 2 mols de elétrons => Cu(s)

2 . 96.500C .......................... 63,5 g (1 mol Cu)
1440C .................................. x gramas

x = 0,476 g de cobre

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