domingo, 12 de julho de 2015

ELETROQUÍMICA - 06

O estudo quantitativo em eletroquímica tem por objetivo determinar as massas das substâncias decompostas pela produção de corrente elétrica por um certo tempo.
O princípio para estes cálculos é a semi-reação química correspondente ao processo ocorrido no eletrodo negativo, o ânodo. Seja por exemplo a reação ocorrida no desgaste de um ânodo de zinco,   as relações estequiométricas seriam:

                  Zn(s) - 2 elétrons => 1Zn2+(aq)

Mols => 1 mol ....... 2 mols .......... 1 mol

Massa => 65g ........ desprezível ..... 65g

Carga => x ......... 2 . 96500C .......... x

Carga => x ......... 2 x 1 faraday ....... x



VAMOS CALCULAR ! ! ! !

06) Um rádio de pilha foi utilizado para escutar a transmissão completa de uma partida de futebol (105 minutos). No ânodo de uma pilha comum, o zinco se oxida segundo a equação:

Zn => Zn++ + 2 elétrons

Sabendo-se que o rádio trabalhou com uma corrente elétrica constante de 0,1Ampéres, a massa de zinco consumida no ânodo da pilha, expressa em gramas, foi:

Leitura da reação de oxidação: 1 mol(65g) de zinco metálico se oxida quando perde 2mols de elétrons formando um mol(65) de cátions zinco.

A carga de um elétron é 1,6 .10-19Coulombs.

2 mols de elétrons é igual a 2 .6,02. 1023 elétrons.

Cálculo da carga de 2 mols de elétrons.

1elétron ............................... 1,6 . 10-19Coulombs
2 . 6,02 . 1023elétrons ............. x Coulombs

x = 193.000Coulombs


Leitura de massa e carga: 65gramas de zinco é desgastada quando passar uma carga de 193.000Coulombs.


Precisamos da carga que esta passando pela pilha do rádio considerando o tempo de 105minutos e 0,1ampéres.


Fisicamente falando a carga pode sar calculada fazendo o produto da intensidade de corrente, em ampéres, pelo tempo, em segundos, que passa pela pilha.


Carga = 0,1 . (105 . 60) = 630 Coulombs

65g ................ 193.000C
xg .................. 630C


x = 0,21 gramas







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