domingo, 28 de junho de 2015

ELETROQUÍMICA - 04

ELETROQUÍMICA

O estudo quantitativo em eletroquímica tem por objetivo determinar as massas das substâncias decompostas pela produção de corrente elétrica por um certo tempo.

O princípio para estes cálculos é a semi-reação química correspondente ao processo ocorrido no eletrodo negativo, o ânodo. 

Seja por exemplo a reação ocorrida no desgaste de um ânodo de alumínio, as relações estequiométricas seriam:

                 1 Al(s)  -   3 elétrons   ®   Al+3

Mols => 1 mol ...... 3 mols ............. 1 mol

Massa => 27g ........ desprezível ..... 27g

Carga => x ........... 3 . 96500C ........ x

Carga => x ........... 3 . 1Faraday ...... x


VAMOS CALCULAR ! ! ! ! !

04) Uma pilha de lanterna funciona durante 48 min e 15 seg, fornecendo corrente elétrica constante de 0,02 ampéres. Qual é o desgaste sofrido pela sua cápsula de zinco?

O zinco metálico ao se oxidar forma cátions solúveis na solução aquosa e por este motivo o ânodo de zinco sólido se desgasta.

Logo faremos a reação de oxidação do zinco:

1 Zn – 2elétrons è 1 Zn+2

Leitura: 1 mol de zinco metálico (65,4g) ao se oxidar perde 2 mols de elétrons correspondentes a 193.000 Coulombs, formando 1 mol de cátions zinco (Zn+2).

Cálculo do tempo de uso da pilha, em segundos.

48 minutos e 15 segundos = (48 x 60) + 15 segundos = 2895 segundos

Vamos calcular a carga que passou pela pilha durante o tempo de uso, assim poderemos saber qual foi a massa oxidada de zinco.

q = 0,02 . 2895 = 57,9 Coulombs

carga ................ massa

193.000C ........... 65,4 g
57,9C ................. x (g)

x= 0,1962 gramas

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