quarta-feira, 11 de março de 2015

MISTURA DE SOLUÇÕES - 03

03) 80mL de solução aquosa de cloreto de cálcio 2mols/L são adicionados a 20mL de solução aquosa de ácido clorídrico 12 molar. Qual a concentração dos íons após a mistura?


Resposta:

a) Volume final = 80mL + 20mL = 100mL = 0,1litro

b) Concentração de íons na solução 2mols/L

2 mols ............. 1000mL
X mols ............ 80mL

X = 0,16mols de cloreto de cálcio em 80mililitros.

Cloreto de cálcio tem fórmula Ca1Cl2, ou seja tem um íon cálcio para dois íons cloro, logo:

0,16 mols de Ca1Cl2 = (0,16 . 1) de íons cálcio + (0,16x2) de íons cloro.

Total de íons = 0,16 + 0,32 = 0,48mols

c) Concentração de íons na solução 12molar ou 12mols/L.

12 mols ............. 1000mL
X mols ............... 20mL

X = 0,24mols de ácido clorídrico em 20mililitros.

Ácido clorídrico ou Cloreto de hidrogênio tem fórmula H1Cl1, ou seja poderá formar um íon hidrogênio para um íon cloro quando em solução aquosa, logo:
0,24 mols de H1Cl1 = (0,24 .1) de íons hidrogênio + (0,24 .1) de íons cloro.

Total de íons = 0,24 + 0,24 = 0,48mols

d) Cálculo da concentração final.

A concentração final é a relação entre a quantidade final de íons e o volume final, ou seja:
=> Quantidade final de íons = (0,48 + 0,48) = 0,96mols
=> Volume final = 100mL = 0,1litro

=> Cf = 0,96mols dividido por 0,1L = 9,6 mols/L



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