quarta-feira, 11 de março de 2015

MISTURA DE SOLUÇÕES - 01

MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

Ao misturarmos duas ou mais soluções, quantidades de soluto se somam, os volumes também, mas as concentrações não. A concentração final será a relação entre a quantidade final de soluto após a mistura e o volume final da solução e seu valor será intermediário entre a mais concentrada e a menos concentrada, dependendo do volume adicionado de cada uma.

VAMOS CALCULAR ! ! ! ! !

01) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de cloreto de sódio, é 0,08mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário.
Qual a concentração molar da solução resultante?

Precisamos calcular a quantidade de cloreto de sódio nos 2 litros e nos 20 litros de solução e depois dividir pelo volume final.

Leitura da concentração molar: 0,08mol/L significa que em um litro de solução tem 0,08mol de NaCl dissolvidos, vamos calcular a quantidade existente em 20 litros.

0,08mol ............ 1litro
X mol ............... 20 litros

X = 1,6 mols

Leitura da concentração molar: 0,52mol/L significa que em um litro de solução tem 0,52mol de NaCl dissolvidos, vamos calcular a quantidade existente em 2 litros.

0,52mol ........... 1litro
X mol ............. 2 litros

X = 1,04 mols

Concentração final será o quociente entre a quantidade total de soluto e o volume total após a mistura das duas soluções.

C = (1,6 + 1,04)mol / 22litros

C = 0,12mol/litro



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