sexta-feira, 27 de fevereiro de 2015

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES - 10

10) Um laboratorista dispõe de solução 2mols/L de ácido sulfúrico (H2SO4) e precisa de uma solução 0,5 molar (mol/litro) desse ácido.
Determine que volume da solução inicial ele deve diluir para obter 200mL da solução desejada.
Resolução I: observe que para diminuir a concentração de uma solução podemos acrescentar um certo volume de água, ou seja concentração e volume da solução são inversamente proporcionais.
Observe que a concentração deve diminuir de 2 para 0,5mols/litro, ou seja ficou 4 vezes menor (2/0,5), logo o volume deve ter aumentado de 4 vezes e seu valor passou a ser 200mililitros, para isso devia ser de 200/4 = 50mililitros.
Aumentou quatro vezes, de 50 para 200mililitros.
Volume inicial é igual a 50 mililitros.
Resolução II: por regra de três inversa.
200mL ..............  0,5mol/L                                                                                                         x mL .................  2 mols/L

x = 50 mililitros era o volume inicial

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