sexta-feira, 27 de fevereiro de 2015

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES - 09

09) Um estudante realizou uma diluição, em uma solução que continha 7,1 gramas de sulfato  de sódio dissolvidos em 200 mililitros de água. Supondo-se que a densidade da água, bem como da solução inicial, sejam de 1,0 g . mL–1, qual será o volume de água a ser adicionado para que a solução passe a ter concentração de 0,2 mol .L–1 ? 

Resolução: nas diluições a massa de soluto, nesse caso sulfato de sódio, não se altera com a adição de água a solução. O volume da solução aumenta e sua concentração diminui.

Para calcular o volume de água adicionado precisamos saber o volume inicial e o volume final de água na solução.

Volume inicial de água igual a 200 mililitros.

Cálculo do volume final de água.

Leitura da concentração molar: 0,2mol por litro significa que em um litro de solução teremos 0,2 mols de soluto, nesse caso sulfato de sódio.

Passando mol para massa, em gramas, pois o dado inicial do soluto esta em gramas.

Cálculo da massa de um mol ( molar)

Na2SO4 : (2 . 23)  +  (1. 32)  +  (4 . 16) = 142 gramas por mol.

Cálculo da massa correspondente a 0,2 mols.

1 mol ................  142 gramas
0,2 mol .............   x gramas

x = 28,4 gramas estão dissolvidas em 1litro ou 1.000 mililitros de solução.

Vamos calcular o volume em que estão dissolvidas 7,1gramas, que é a massa de soluto que não muda no acréscimo de água.

28,4 gramas ................  1.000 mililitros
7,1 gramas ..................  x mililitros

x = 250 mililitros de solução ou aproximadamente 250 mililitros de água

Logo foram adicionados (250 - 200 ) 50 mililitros de água a solução inicial.

Obs: a UFRGS considerou que o volume final da solução é aproximadamente o mesmo que o volume de água, pois a quantidade de soluto é muito pequena em relação a solução como um todo. Essa consideração veio quando deram a densidade igual a 1.

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