sexta-feira, 27 de fevereiro de 2015

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES - 07

07) Deseja-se preparar uma solução de H2S a 0,5mol/litro a partir de 10 litros de uma solução estoque do mesmo ácido a 2mol/litro. Determine o volume de água acrescentada e a porcentagem, em massa, de soluto da solução-estoque que possui densidade 0,08g/cm3.


Vamos diluir a solução a 2mol/litro até 0,5mol/litro, para isso precisamos acrescentar água.

Observe que é uma proporção inversa, pois ao acrescentar água a concentração vai diminuir.

Façamos uma regra de três inversa.

10 litros ........... 2mol/litro
x litros ............ 0,5mol/litro

x = (10 . 2) / 0,5 = 40 litros, este será o volume final da solução, para isso precisaremos 
acrescentar 30 litros de água nos 10 litros iniciais.

Volume de água acrescentada = 30 litros

Porcentagem em massa é a quantidade de massa, em gramas, de soluto por 100 gramas de solução.

Passar quantidade em mol de H2S para quantidade em gramas.

Massa molar do H2S => 2 + 32 = 34gramas por mol, logo em 2 mols teremos 68gramas.

Concentração da solução estoque = 2 mol/litro = 68gramas por litro ou 68gramas de soluto por 1000 mililitros de solução.

Precisamos a massa da solução, que tem 68 gramas de soluto dissolvido.

Densidade da solução é igual a 0,08gramas de solução /um centímetro cúbico ou por um mililitro de solução, que tem o mesmo significado.

0,08gramas .......... 1 mililitro
x gramas ............. 1000mililitros

x = 80gramas, mas queremos saber em 100gramas, para ser porcentagem.

68gramas de soluto ............. 80gramas de solução
x gramas de soluto ............ 100gramas de solução

x = 85 gramas de soluto dissolvidos em 100gramas de solução = 85%, é a porcentagem em massa de soluto ou H2S.

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