quinta-feira, 19 de fevereiro de 2015

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES - 05

05) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que se pode ser obtido a partir de 500 mililitros de uma solução de H2SO4 de concentração 18mol/litro é:

Resolução I: por regra de três inversa, usando o volume inicial de 500mililitros e concentração igual a 18mol/L.

500mL ............ 18mol/L
x mL ............... 4 mol/L


500 . 18 = 4 . x


x = 2,25litros

Resolução II: por proporção ou matemática lógica.

Ao acrescentar água realizamos uma diluição, onde a concentração de 18mo/L passará para 4mol/L, ou seja 2 vezes e meia menor, logo o volume ficará 2 vezes e meia maior.

500mL . 2,5 = 2250mL = 2,25litros

Resolução III: a quantidade de soluto não se altera, logo calculamos quanto tem de soluto na concentração inicial de 18mol/L e depois calculamos o novo volume usando a concentração final.

18mol ................ 1000mililitros
x g ..................... 500mililitros

x = 9mols de soluto

Teremos 9 mols de soluto também na solução de concentração igual a 4mols/litro

4mols ............... 1000mL
9mols ................. x mililitros

x = 2250mililitros = 2,25litros

Resolução IV: pela fórmula => M1V1 = M2V2

18mol/L . 500mL = 4mols/L . V2

V2 = 2250mililitros = 2,25litros

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