quinta-feira, 19 de fevereiro de 2015

DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES - 01

01) A 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração igual a 18g/L acrescentamos 100 mL de água. Sua nova concentração será:

Resolução I: por regra de três inversa, usando o volume final da solução que será de 200mililitros.

100mL .................. 18g/L
200mL .................. C g/L

100mL . 18g/L = 200mL . C

C = 9g/L

Resolução II: por proporção ou matemática lógica.
Ao acrescentar água realizamos uma diluição, onde o volume da solução vai dobrar e sua concentração ficará a metade, logo são inversamente proporcionais.
O volume dobra e a concentração ficará a metade, ou seja 9g/L.

Resolução III: a quantidade de soluto não se altera, logo calculamos quanto tem de soluto na concentração inicial de 18g/L e depois recalculamos a concentração para o novo volume.

18g ................ 1000mililitros
xg .................. 100mililitros

x = 1,8gramas de soluto

Teremos 1,8gramas de soluto agora em 200mililitros, pois foi adicionado 100mL de água.

1,8g ............... 200mL
x g ................. 1000mL

x = 9gramas de soluto estarão dissolvidos em um litro.

Concentração = 9g/L

Resolução IV: pela fórmula => C1V1 = C2V2

18g/L . 100mL = C2 . 200mL

C2 = 9g/L

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