segunda-feira, 9 de fevereiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 39

39.A) O permanganato de sódio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios.

Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 gramas deste sal em água suficiente para produzir 250 mililitros de solução. A molaridade (mol/L) da solução resultante é:

RESOLUÇÃO

Massa molar do KMnO4 = (1 . 39)  +  (1 . 55)  +  (4 . 16) = 158 g/mol

Leitura molar: 1 mol de permanganato de potássio tem massa igual a 158 gramas

1mol .................  158 g
x mols ..............   0,395 g

x = 0,0025 mols estão dissolvidos em 250 mililitros.

Cálculo da concentração em mols/L

0,0025 mol  ...............  250 mL
x mols .......................  1.000 mL

x = 0,01 mol/L



39.B) No rótulo de uma garrafa água mineral, constam as seguintes informações.

Água mineral fluoretada
Contém 0,09mg/L de íon fluoreto
Beba pelo menos 2 litros de água por dia para uma hidratação adequada.

A quantidade de matéria, em mols, de fluoreto ingerida diariamente por uma pessoa que bebeu a quantidade indicada no rótulo foi aproximadamente de:

Dado: massa molar do íon fluoreto = 19g/mol

Leitura da concentração de íons fluoreto na água mineral: 0,09mg/litro significa que cada litro de água mineral tem dissolvidos 0,09 miligramas de íons fluoreto.

Vamos calcular quantos miligramas de íon fluoreto são ingeridos diariamente.

1 litro ................... 0,09 miligramas
2 litros ................. x miligramas

x = 0,18 miligramas

Transformando essa massa para mol.

1 mol .................... 19 .000 miligramas
x mol ..................... 0,18 miligramas

x = 9,5 . 10-6 mol




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