quarta-feira, 28 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 35

35) Para preparar 100 mililitros de uma solução aquosa de sal amargo de concentração 1 . 10-2 mol/litro basta dissolver em água até o volume de 100 mL uma massa, em gramas,  de MgSO4 . 7 H2O igual a:

Leitura molar: 1 . 10-2 mol/litro, significa que um litro (1.000 mL) de solução tem dissolvidos 0,01 mol de MgSO4 . 7 H2O.

Para calcular a massa, em gramas, precisamos saber quanto vale a massa molar do sal.

Cálculo da massa molar do sal: (1 . 24) + (1 . 32) + (4 . 16) + 7 ( 18 ) = 246 gramas/mol


1 mol ......................   246 g
0,01 mol .................   x g

x= 2,46 gramas, é a massa dissolvida em 1.000 mililitros de solução.

1.000 mL ........................  2,46 g
100 mL ...........................  x g

x = 0,246 gramas








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