terça-feira, 20 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 32

32) Para matar baratas precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (densidade = 1,30g/cm3). Qual a concentração molar (mol/L)?

Concentração molar: é a relação entre o número de moles de soluto por litro de solução.

Solução aquosa a 30% de ácido bórico: significa que em cada 100gramas de solução temos 30gramas de ácido bórico.

Pela densidade da solução aquosa do ácido poderemos calcular o volume da solução.

Leitura da Densidade: 1,3g/cm3 = 1,3g/1mililitro: significa que cada mililitro de solução tem massa igual a 1,3 gramas

1 centímetro cúbico = 1 mililitro

1,30gramas ............... 1 mililitro

100gramas ...............  x

x = 76,9mililitros, ou seja neste volume temos dissolvidas 30gramas de ácido bórico.

Precisamos da quantidade (massa molar) de ácido bórico em mols, não em gramas.

Ácido Bórico => H3BO3 = (1 . 3) + (1 . 11) + (3 . 16) = 62 gramas por mol

62g ......... 1 mol
30g ......... x

x = 0,48 do mol estão dissolvidas em 76,9mililitros de solução, mas queremos a concentração em moles por litro.

0,48mol ........... 76,9mililitros
x mol ............... 1000mililitros

x = 6,9 mols

Concentração molar = 6,9 mols/L









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