domingo, 18 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 27

27) Uma solução de nitrato de prata 1,00% (p/p) em água, é utilizada para tratar os olhos de recém–nascidos . 

Sendo a densidade da solução 1,08 g/mL, a sua molaridade, em mol/L, é

Leitura da densidade: 1,08 g/mL = 1,08 g/cm3 = 1,08 kg/L, significa que um litro de solução tem massa igual a 1,08 kilogramas ou 1080 miligramas.

Leitura da porcentagem: 1,00%(p/p) significa que 100 gramas de solução tem 1 grama de nitrato de prata.

Para calcular a quantidade de matéria em mols/litro precisamos inicialmente da massa de soluto correspondente a 1%.


1080 g ............. 100%
x g ................... 1%

x = 10,8 gramas é a massa de nitrato de prata correspondente a 1% dissolvida em um litro de solução.

Transformando esta massa para mols e teremos a concentração molar.

Massa molar do AgNO3 = (1 . 108) + (1 . 14) + (3 . 16) = 170gramas por mol

1 mol ............ 170 g
x mols .......... 10,8 g

x = 0,064 mol que é a quantidade de matéria, em mols, de nitrato de prata dissolvida por litro de solução.

Concentração molar = 0,064mol/L









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