quinta-feira, 15 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 22

22) Calcular a concentração de partículas em uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 2mols/L e grau de ionização igual a 60%.

Primeiro calcular quanto do total se dissociará em íons após a adição de água.

2 mols  ..............  100%

X mols .................  60%

X = 1,2 mols que se ionizarão quando em solução aquosa formando íons hidrogênio e sulfatos na proporção abaixo.

Cada 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) pode se ionizar e formar 2 mols de cátions hidrogênio (H+1) e 1 mol de ânions sulfato (SO4-2), logo:

1,2 H2SO4(aq)  =>  2,4 H+1(aq) +  1,2 (SO4)2-(aq)
                  
Teremos a ionização de 1,2 mols do ácido em 2,4 mols de íons hidrogênio e 1,2 mols de íons sulfato, num total de 3,6 mols (1,2 + 2,4) de íons dissociados.

0,8 mol correspondente a 40% que não sofreram ionização e vão ficar dissolvidos na água na forma molecular, mas são partículas, logo o total de partículas na solução aquosa será igual a:

Partículas ionizadas = 2,4 + 1,2 = 3,6 mols

Partículas não ionizadas = 0,8 mol

Total de partículas = 0,8 + 3,6 = 4,4 mols

Essa quantidade de 4,4 mols esta dissolvida em um litro de solução, logo:

Concentração = 4,4 mols/L





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