quinta-feira, 15 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 21

21) A massa de cloreto de cromo III hexaidratado, necessária para se preparar 1 litro de uma solução que contém 20 miligramas de Cr3+ por mililitro, é igual a:
Dada a concentração de íons cromo III , poderemos calcular a concentração da solução de cloreto de cromo III. hexaidratado em solução aquosa, pela relação estequiométrica seguinte.

1 CrCl3. 6 H2O(aq) => 1 Cr3+(aq) + 3 Cl1-(aq)

1 mol da substância se dissocia em 1 mol de íons cromo III, logo precisamos saber qual é a concentração molar do íon de cromo III.
1.Como queremos a massa em um litro precisamos calcular tudo para um litro.
Cromo III
20mg .......... 1mL
x mg ........... 1000mL
x = 20.000mg = 20gramas/litro
2. Queremos a quantidade, em mol, de íons cromo III.
1 mol ........... 52g
x mol ........... 20g
x = 0,38 mol de íons cromo III por litro é a mesma quantidade por litro da substância 

cloreto de cromo III hexaidratado, que pela relação estequiométrica acima é 1:1.
Mas o exercício quer a massa da substância.
1 mol ............... 266,5g

0,38 mol .......... x g

x = 102,5g







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