quarta-feira, 14 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 20

20) Dissolve-se a massa "m" de CuSO4 . 5H2O ( massa molar, em g/mol = 249,5) em água e completa-se o volume até 250 mililitros.
A concentração de cátion cobre II na solução final é de 0,08mol/L.
A massa "m" é igual a ?

Dissociação iônica: 1 CuSO4(aq) => 1 Cu2+(aq)   + 1 SO42-(aq)

Leitura molar: 1 mol de CuSO4 é dissociado pela água em 1 mol de Cu2+ e 1 mol de SO42-.

Observem que a quantidade de CuSOé igual a quantidade de Cu2+, em mols.

Logo teremos 0,8mol/L de CuSOe de Cu2+.

Leitura molar da concentração: 1 litro de solução tem dissolvidos 0,8 mols de CuSO4

Cálculo da massa, em gramas, de CuSO4 em um litro de solução.

1 mol ............... 249,5gramas
0,8 mol ............ x gramas

x = 199,6 gramas

Cálculo da massa de CuSO4 em 250 mililitros.

1.000mL ................ 199,6gramas
250mL ................... x gramas

x =  49,9 gramas






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