segunda-feira, 19 de janeiro de 2015

CONCENTRAÇÃO - 29

29) Considere uma solução aquosa com 10%(m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica, a 20oC, é 1,07g/mL. Qual a concentração molar (mols/litro) desta solução.

Leitura percentual: 10%(m/m) significa que cada 100gramas da solução tem 10gramas de ácido sulfúrico puro.


Leitura da massa específica ou densidade: 1,07gramas/mililitro significa que cada litro de solução tem massa igual a 1,07gramas.


Cálculo da concentração em gramas por litro.


10% da solução é composta pelo ácido sulfúrico puro.

Pela densidade sabemos que:

1,07g de solução ............100%

x gramas de soluto ........ 10%

x = 0,107 gramas de soluto é a massa dissolvida em 1 mililitro de solução, logo em 1 litro ou 1000 mililitros de solução teremos 1000 vezes mais massa, ou seja, 0,107 x 1000 = 107 gramas.


Concentração: 107 gramas por litro


Cálculo da concentração molar, que é o quociente entre o número de mols do soluto pelo volume da solução.


1 mol de ácido ..............  98 gramas

x mols de ácido ...........  107 gramas

x = 1,1 mols que estarão dissolvidos em um litro de solução.


Concentração molar: 1,1 mols/litro









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