terça-feira, 30 de dezembro de 2014

CONCENTRAÇÃO - 01

01A) A concentração, em gramas por litro, de uma solução de nitrato de potássio que encerra 0,4 gramas em 200 cm3 de solução é:

O exercício informa que existem 0,4 gramas de nitrato de potássio(soluto) dissolvidas em 200 centímetros cúbicos de solução.


O volume de 1 cmcorresponde a 1 mililitro, logo 200 cmcorresponde a 200 mililitros.

Cálculo da concentração comum, em gramas/litro.

0,4gramas ............. 200 mL
X gramas .............. 1000 mL

X = 2 gramas/1000 mL = 2 g/L






01B) Sabendo-se que uma solução de ácido clorídrico contém cêrca de 40% de cloreto de hidrogênio puro(HCl) e densidade igual a 1,19g/mL. Calcule a massa de cloreto de hidrogênio dissolvida em meio litro da solução aquosa.

Se calcularmos a massa da solução 40% dela será a massa de cloreto de hidrogênio.

Leitura de densidade: cada mililitro de solução tem massa igual a 1,19gramas.

Vamos calcular a massa da solução correspondente a meio litro ou 500mililitros.

Como cada mililitro tem massa igual a 1,19gramas, 500mililitros terá uma massa quinhentas vezes maior, ou seja, 595gramas e esta quantidade corresponde a 100% da solução.

Leitura percentual: 40% significa que em cada 100gramas de solução temos 40gramas de cloreto de hidrogênio.

100g .............. 40g
595g .............. xg

x = 238gramas

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