domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 35

35) A análise elementar quantitativa de um composto orgânico nitrogenado "A" forneceu o seguinte resultado: 0,365g de "A" deram por combustão 0,66g de gás carbônico e 0,315g de água.

0,146g de "A" deram por combustão 23,6 
cm3 de nitrogênio medidos a 14 oC e 760 mm de Hg ( já descontada a pressão devida a tensão de vapor da água). A massa molar de "A", determinada pelo processo ebuliométrico é 73g. Calcular a fórmula molecular de "A"

Cálculo da massa e da composição centesimal de carbono (C)

1 mol de CO2 = 44g

44g ................ 12g de carbono
0,66 g ............ x

x = 0,18g


0,365g ........ 100%
0,18g …....... x

x = 49,31%

Cálculo da massa e da composição centesimal de hidrogênio (H)

1 mol de H2O = 18 g

18g .................. 2g de hidrogênio
0,315g ............. x

x = 0,035g

0,365g ............ 0,035g
100g ............... x

x = 9,58%

Cálculo da massa e da composição centesimal de nitrogênio (N)

Precisamos passar os valores para as CNTP.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

(760 . V1) / 273 = ( 760 . 23,6) / 287

V1 = 0,2240 litros

28g ............... 22,4L
x g ............... 0,2240L

x = 0,028g de nitrogênio é a massa existente nos 23,6 cm3 e, também, em 0,146g de A, logo:

0,146g ............. 100%
0,028g …….…. x

x = 19,17%

Portanto o composto A possui: 49,31% de carbono ; 9,58% de hidrogênio ; 19,17% de nitrogênio. Somando não da 100% isto significa que ainda tem oxigênio na sua composição.

% de O = 100 – ( 49,31 + 9,58 + 19,17) = 21,94%

x = 21,94%

Cálculo da fórmula mínima

Cálculo da quantidade de mols de carbono (C)

1 mol ............... 12g
x do mol ......... 49,31g (em 100g do composto)

x = 4,10 mols

Cálculo da quantidade de mols de hidrogênio (H)

1 mol ............... 1g
x do mol ......... 9,58g (em 100g do composto)

x = 9,58 mols

Cálculo da quantidade de mols de nitrogênio (N)

1 mol ............... 14g
x do mol ......... 19,17g (em 100g do composto)

x = 1,36 mols

Cálculo da quantidade de mols de oxigênio (O)

1 mol ............... 16g
x do mol ......... 21,94g (em 100g do composto)

x = 1,37 mols

Dividindo todos pelo menor valor (1,36) teremos a proporção aproximada: 3:7:1:1

Fórmula mínima: C3H7NO

Massa molar: (3 . 12) + (7 . 1) + (1 . 14) + (1 . 16) = 73g/mol
Fórmula molecular é igual a fórmula mínima, pois as massas molares são iguais.

Leitura molar: 1 mol do composto é formado por 3 mols de átomos de Carbono, 7 mos de átomos de Hidrogênio, 1 mol de átomos de Nitrogênio e 1 mol de átomos de Oxigênio.

Fórmula molecular: C3H7NO

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