domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 34

34) Um composto orgânico apresenta a seguinte composição centesimal:   C= 65,30% ; H = 3,40% ; N = 9,525%

Calcular a sua fórmula molecular, sabendo-se que a sua massa molar é 147g.

Cálculo da quantidade de mols de carbono

1 mol ............... 12 g
x do mol .......... 65,30g

x = 5,44 mols

Cálculo da quantidade de mols de hidrogênio

1 mol ............. 1 g
x do mol ........ 3,40g

x = 3,40 mols

Cálculo da quantidade de mols de nitrogênio

1 mol ............ 14g
x do mol ....... 9,525

x = 0,68 mols

Cálculo da quantidade de mols de oxigênio

Como a soma das porcentagens não é 100% o que falta deve ser de oxigênio.
%oxigênio = 100 – ( 65,30 + 3,40 + 9,52 ) = 21,78%

1 mol ............... 16g
x do mol .......... 21,78g

x = 1,36 mols

A relação ficou: 5,44 : 3,40 : 0,68 : 1,36

Dividindo todos os valores pelo menor deles, teremos: 7,94 : 5,00 : 1 : 2 ,
proporção aproximada: 8 : 5 : 1 : 2

Fórmula Mínima: C8H5N1O2

Cálculo da fórmula molecular.

Para este cálculo devemos levar em consideração a massa molecular calculada experimentalmente, verificar quantas vezes esta massa é maior que a massa da fórmula mínima e multiplicar esta fórmula por este resultado.

Cálculo da massa da fórmula mínima: C8H5N1O2

( 8 . 12) + ( 5 . 1 ) + ( 1 . 14 0 + ( 2 . 16 ) = 147

Leitura molar: 1 mol do composto é formado 8 mols de átomos de Carbono, 5 mols de átomos de Hidrogênio, 1 mol de átomos de Nitrogênio, 2 mols de átomos de Oxigênio. 

Fórmula molecular é igual a mínima: C8H5N1O2

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