domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 33

33) Um composto orgânico contém: 18,18% de carbono e 1,51% de hidrogênio. Na dosagem do iodo, pelo processo de Carius, verificou-se que 0,099g deste composto ao reagir com nitrato de prata produz 0,1175g de iodeto de prata. Qual sua fórmula mínima?
Cálculo da percentagem do iodo.

Como teoricamente todo o iodo formará iodeto de prata poderemos montar a relação.

AgI ...................... I

235g................ 127g
0,1175 g .........  xg

x = 0,0635g de iodo é a massa de iodo existente em 0,1175g de iodeto de prata e, também, em 0,099g do composto orgânico dado para analisar.

Cálculo da porcentagem de iodo no composto orgânico.


Porcentagem significa quantas partes de iodo tem em 100 partes do composto orgânico.

0,099g ............ 0,0635g
100 ................  x

x = 64,14%

A soma das porcentagens não dá 100%, isto significa que o composto apresenta também oxigênio.

100 - (18,18 + 1,51 + 64,14) = 16,17% é a porcentagem de oxigênio.

Cálculo da fórmula mínima, que mostra a proporção entre os elementos.


Carbono: 18,18/12 = 1,51; 1,51/0,5 = 3 mols

Hidrogênio: 1,51/1=1,51; 1,51/0,5 = 3 mols

Iodo: 64,14/127 = 0,50; 0,05/0,50 = 1 mol

Oxigênio: 16,17/16 = 1,01; 1,01/0,5 = 2 mols

Leitura molar: 1 mol de moléculas do composto é formado por 3 mols de átomos de Carbono, 3 mols de átomos de Hidrogênio, 1 mol de átomos de Iodo e 2 mols de átomos de Oxigênio.

Fórmula mínima = CHO2

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