domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 32

32) Um composto, quando analisado, apresentou a seguinte composição porcentual: 
K = 26,57%, Cr = 35,36%, O = 38,07%. Determine a fórmula mínima ou empírica do composto.

Cálculo da fórmula mínima, que mostra a proporção entre os elementos.

Os cálculos estão baseados que cada 100gramas do composto tem uma parte, em gramas, de cada elemento, este é o significado da porcentagem.

Potássio (K): 39,10g/mol

26,57/39,10=0,68; 0,68/0,68 = 1 . 2 = 2 mols

Cromo (Cr): 52g/mol

35,36/52 = 0,68; 0,68/0,68 = 1 . 2 = 2 mols

Oxigênio (O): 16g/mol

38,07/16 = 2,379; 2,379/0,68 = 3,499 . 2 = 7 mols

Multiplicamos por dois por que a razão dos números de átomos de dois elementos num composto deve ser a razão de inteiros pequenos, de modo a satisfazer um dos postulados da teoria atômica de Dalton.

Proporção: 2:2:7

Leitura molar: 1 mol do composto é formado por 2 mols de potássio, por 2 mols de Cromo, por 7 mols de Oxigênio

Fórmula mínima: K2Cr2O7

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