domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 29

29) Determine a fórmula mínima (empírica) de um hidrocarboneto que, analisado, indicou a seguinte composição porcentual:

Carbono (C) = 85,63% ; Hidrogênio (H) = 14,37%


Carbono(C): 12,011g/mol (massa molar)


85,63/12,011 = 7,129; 7,129/7,129 = 1 mol


Hidrogênio(H): 1,008g/mol (massa molar)


14,37/1,008 = 14,26; 14,26/7,129 = 2 mols

Leitura molar: 1 mol de moléculas do composto é formado na proporção de 1 mol de átomos de Carbono e 2 mols de átomos de Hidrogênio.

A razão de átomos de hidrogênio para átomos de carbono é 2:1. Portanto, a fórmula mínima é CH2. As fórmulas C
2H4C3H6C4H8, etc... apresentam a mesma composição porcentual de CH2, mas para a fórmula mínima, escolhem-se os menores inteiros possíveis.

Nenhum comentário:

Postar um comentário