domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 27

27) Um composto é formado por 52,9% de Alumínio e 47,1% de Oxigênio. Qual é sua fórmula?

Dado: Massa molar determinada experimentalmente igual a 102g.

A porcentagem de cada elemento no composto é o número de partes em massa de cada um em 100 partes do composto e é expressa por um número 100 vezes maior que a fração correspondente.
A soma das porcentagens de todos os componentes de um composto deve ser 100%

Por intermédio das porcentagens calculamos direto a fórmula molecular de uma substância sabendo a quantidade de mols de cada elemento que constituem a molécula da mesma.

Precisaremos calcular a quantidade de mols de cada elemento presente na fórmula da substância.

O cálculo é multiplicar a porcentagem pela massa molar da substância, dividir por 100 e depois dividir o resultado pela massa molar do elemento, dada na escala de massas na tabela periódica.

Para o Alumínio

(52,9 . 102) /100 = 54/27 = 2 mols de átomos de Alumínio.

Para o Oxigênio

(47,1 . 102) /100 = 48/16 = 3 mols de átomos de Oxigênio.

Leitura molar: 1 mol de óxido de alumínio é formado por 2 mols de Alumínio e 3 mols de Oxigênio.

Logo a fórmula é igual a Al
2O3

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