domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 25

25) Certo composto contém dois átomos do elemento A para cada três átomos de enxofre. Sabendo-se que 15 gramas do composto contêm 9,6 gramas de enxofre, pode-se afirmar que a fórmula do composto é:

Fórmula usando o elemento desconhecido “A”: 
A2S3 

Leitura molar: 1 mol de composto é formado por 2 mols de elemento "A" e 3 mols de enxofre(S).

Massa molar: (2 . A) + (32 . 3), observe que a massa de enxofre é igual a 96 gramas e o restante é do composto “A”.

Em 15 gramas do composto teremos 9,6 gramas de enxofre e 5,4 gramas do elemento “A”.

A massa existente de enxofre é igual a 96g dez vezes maior que 9,6, então teremos 150g como massa molar do composto e 54g como massa do elemento “A”.

Mas, existem 2 mols do elemento “A” no composto, logo sua massa molar é igual a 54g dividido por 2 que é 27g, massa molar esta do alumínio, consultada na tabela periódica.

Fórmula molecular: Al2S3

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