domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 24

24) Um composto possui 6 gramas de carbono combinados com 1,25 mol de átomos de hidrogênio e com 1,5 . 1023 átomos de oxigênio. Qual será sua fórmula molecular se a massa molar é igual a 90 g/mol.

Leitura molar: a fórmula de um composto pode representar quantos mols de cada elemento participam na sua constituição, por exemplo a água é representada por uma fórmula que mostra dois mols de átomos de hidrogênio combinados com um mol de átomos de oxigênio, logo se soubermos quantos mols o composto tem de cada elemento saberemos sua fórmula.

Para o carbono (C)

1mol .......... 12g
x mols ........ 6g

x = 0,5mol

Para o oxigênio (O)

1mol ........... 6,02 . 
1023 átomos
x mols ......... 1,5 . 1023 átomos

x = 0,25mol

O exercício já forneceu a quantidade em mols de hidrogênio, 1,25 mols de átomos, vamos transformar esta proporção em número inteiros dividindo todos pelo menor.

Para o carbono: 0,5 dividido por 0,25 = 2 mols

Para o oxigênio: 0,25 dividido por 0,25 = 1 mols

Para o hidrogênio: 1,25 dividido por 0,25 = 5 mols

Fórmula mínima: 
C2H5O

Para calcular a fórmula molecular precisamos da massa da fórmula mínima e comparar com a da fórmula molecular, assim verificamos quantas vezes maior ela é, e multiplicamos o número de átomos por esta relação.

Massa molar de 
C2H5O = (2 . 12) + (5 . 1) + 16 = 45

Massa molar da fórmula molecular é igual a 90, logo duas vezes maior e o número de elementos deve ser duas vezes maior.

Fórmula molecular = C4H10O2

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