domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 22

22) A pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”. tem sua parte pura com a seguinte composição centesimal: 48,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol da substância tem massa correspondente a 1,20g. A fórmula que corresponde à pirita é:
Calculamos a proporção entre os elementos, dividindo a porcentagem pelas massa molares de cada elemento e depois se necessário dividindo os dois valores pelo menor deles.

Ferro: 48,67 dividido por 56 = 0,869 / 0,869 = 1 mol

Enxofre: 53,33 dividido por 32 = 1,667 / 0,869 = 1,92, arrendondando para 2 mols

Fórmula mínima = 
FeS2

Leitura molar: 0,01 mol da substância tem massa correspondente a 1,20g, logo 1 mol terá massa igual a 120g

Massa molar do 
FeS2 = (1 . 56) + (2 . 32) = 120g/mol

Fórmula molecular: é igual a fórmula mínima, pois a massa da fórmula mínima é igual a massa molar da substância.

Fórmula molecular: 
FeS2

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