domingo, 15 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 18

18) 0,75g de uma substância orgânica ternária produziram 0,448 litros de gás carbônico e 0,336 litros de vapor de água.

Calcular a fórmula ponderal e mínima.

Cálculo da massa e da composição centesimal de carbono.

1 mol de 
CO2 = 44 gramas

44g ........... 22,4 L
x g ........... 0,448 L

x = 0,88g

44g ............ 12g(de carbono)
0,88g ......... x

x = 0,24 g de carbono

0,75g ......... 100%
0,24g …..... x

x = 32%

Cálculo da massa e da composição centesimal de hidrogênio.

1 mol de 
H2O = 18 gramas

18 g ............... 2g
0,27g ............. x

x = 0,03 g

0,75g …………. 100%
0,03g ………..… x

x = 4%

Composição centesimal de oxigênio

100 – ( 32 + 4 ) = 64%

Cálculo da fórmula mínima

Cálculo da quantidade de mols de carbono (C)

1 mol ................. 12g
x do mol ............ 32g

x = 2,67 mols

Cálculo da quantidade de mols de hidrogênio (H)

1 mol ............... 1 g
x do mol .......... 4 g

x = 4 mols

Cálculo da quantidade de mols de oxigênio (O)

1 mol ............ 16g
x do mol ....... 64g

x = 4 mols
A proporção em moles será: 2,67 para 4 para 4

Para transformar em número inteiros vamos dividir todos pelo número menor e multiplicando por dois, teremos os números inteiros e menores.

C = 2,67 / 2,67 = 1 x 2 = 2 mols

H = 4 / 2,67 = 1,5 x 2 = 3 mols

O = 4 / 2,67 = 1,5 x 2 = 3 mols

Leitura molar: 1 mol do composto é formado por 2 mols de Carbono, 3 mols de Hidrogênio e 3 mols de Oxigênio.

Fórmula Mínima: C2H3O3

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