sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 11

11) Determinar a fórmula molecular de um composto, sabendo-se que a sua composição centesimal é 92,31% de carbono, 7,68% de hidrogênio. Massa molar da substância determinada experimentalmente é igual a 78g por mol.

Este composto não deve ter oxigênio pois a soma das porcentagens dá 100%

Leitura percentual: 92,31% de carbono significa que em 100gramas da substância temos 92,31gramas de carbono e 7,68% de hidrogênio significa que em 100gramas da substância temos 7,68gramas de hidrogênio.

Para o Carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 78g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 92,31g
78g ............... x

x = 72g dividido por 12g = 6 mols

Para o Hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 78g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 7,68g
78g .............. x

x = 6g dividido por 1g = 6 mols

Leitura molar: um mol de moléculas de benzeno é formado por 6 mols de átomos de Carbono e 6 mols de átomos de Hidrogênio.

Fórmula molecular: C6H6

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