sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 10

10) Calcular a fórmula molecular de um composto orgânico sabendo-se que a sua composição ponderal é 40,67% de carbono, 8,47% de hidrogênio e 23,73% de nitrogênio. Sua massa molar determinada experimentalmente é igual a 118g por mol.

* Não vamos esquecer de verificar se a soma das porcentagens dá 100%, caso não é porque tem oxigênio na estrutura do composto orgânico.

% Oxigênio = 100 - (40,67 + 8,47 + 23,72) = 27,13%

Leitura percentual: 40,67% de carbono significa que em 100gramas da substância temos 40,67gramas de carbono , 8,47% de hidrogênio significa que em 100gramas da substância temos 8,47gramas de hidrogênio, 23,72% de nitrogênio significa que em 100gramas da substância temos 23,72gramas de nitrogênio e 27,13% de oxigênio significa que em 100gramas da substância temos 27,13gramas de oxigênio.

Para o carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 40,67g
118g .............. x

x = 48g dividido por 12g = 4 mols

Para o hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 8,47g
118g .............. x

x = 10g dividido por 1g = 10 mols

Para o nitrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de nitrogênio em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 23,73g
118g .............. x

x = 28g dividido por 14g = 2 mols

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 118g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 27,13g
118g .............. x

x = 32g dividido por 16g = 2 mols



Leitura molar: 1 mol de moléculas do composto é formado por 4 mols de átomos de Carbono, 10 mols de átomos de Hidrogênio, 2 mols de átomos de Nitrogênio e 2 mols de átomos de Oxigênio.

Fórmula molecular: C4H10N2O2

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