sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 08

08) Um composto mineral apresentou a seguinte composição centesimal:

Cromo = 10,77%, Sódio = 4,76%, Oxigênio = 26,50%, Enxofre = 13,25% e água 44,72%.

Calcular a fórmula molecular do sulfato duplo de cromo e sódio hidratado (alúmem de cromo), sabendo que a massa molar do composto calculada experimentalmente é igual a 966 gramas.

Cálculo da proporção entre os elementos e compostos

Para o cromo: vamos calcular a quantidade, em gramas, de cromo em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 10,77g
966g .............. x

x = 104g dividido por 52g = 2 mols

Para o sódio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de sódio em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 4,76g
966g .............. x

x = 46g dividido por 23g = 2 mols

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 26,50g
966g .............. x

x = 256g dividido por 16g = 16 mols

Para o enxofre: vamos calcular a quantidade, em gramas, de enxofre em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 13,25g
966g .............. x

x = 128g dividido por 32g = 4 mols

Para a água: vamos calcular a quantidade, em gramas, de água em 966g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 44,72g
966g .............. x

x = 432g dividido por 18g = 24 mols


Fórmula molecular: 
Cr2Na2S4O16 . 24 H2O

Sulfato duplo de cromo e sódio
 hidratado: este nome significa que o composto é formado por sulfatos (SO4), cromo (Cr), sódio (Na) e água (H2O).

Fórmula: 
Na2SO. Cr2(SO4). 24 H2O

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