sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 04

04) Calcular a fórmula empírica de um composto orgânico ternário, contendo 52,17% de carbono e 13,04% de hidrogênio.

Fórmula empírica ou fórmula mínima, mostra a proporção entre os elementos.

Composto orgânico ternário => formado por três elementos.

Observe que a soma das porcentagens não deu 100%. Sendo o elemento que falta o oxigênio.

O oxigênio não pode ser determinado diretamente, porquanto os processos da análise dos
elementos (elementar) quantitativa se fundamentam em reações de combustão.

A porcentagem do oxigênio deve ser calculada indiretamente, subtraindo-se de 100% a soma das percentagens.

% oxigênio = 100% - (52,17% + 13,04%)

% oxigênio = 34,79%

Leitura percentual

52,17% de carbono significa que em 100gramas do composto teremos 52,17g de carbono.

13,04% de hidrogênio significa que em 100gramas do composto teremos 13,04g de hidrogênio.

34,79% de oxigênio significa que em 100gramas do composto teremos 34,79g de oxigênio.

Cálculo da proporção entre os elementos.

Para este cálculo vamos dividir a porcentagem pela massa atômica de cada elemento.

Carbono: 52,17 dividido po 12 = 4,35

Hidrogênio: 13,04 dividido por 1 = 13,04

Oxigênio: 34,79 dividido por 16 = 2,17

Transformando em número inteiros.

Entre os artifícios de cálculos usados o mais prático é dividir todos os números pelo menor deles.

C: 4,35 dividido por 2,17 = 2 mols

H: 13,04 dividido por 2,17 = 6 mols

O: 2,17 dividido por 2,17 = 1 mol

LEITURA MOLAR: um mol do composto orgânico é formado por 2 mols de Carbono, 6 mols de Hidrogênio e um mol de Oxigênio.

Fórmula mínima ou empírica: 
 C2H6O

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