sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 03

03) Uma substância pura de massa igual a 32,00 gramas foi submetida a análise elementar e verificou-se que continha 10,00 gramas de cálcio, 6,08 gramas de carbono e 15,92 gramas de oxigênio.
a) qual o teor (porcentagem) de cada elemento na substância?

b) qual a fórmula mínima da substância?

Cálculo da fórmula percentual

Percentual do cálcio

10,00 g cálcio ................. 32,00 g da substância
x g cálcio ........................ 100 g da substância

x = 31,25%

Percentual do carbono

6,08 g carbono .............. 32,00 g da substância
x g carbono ................... 100 g da substância
x = 19,00%

Percentual do oxigênio

15,92 g oxigênio ...............32,00 g da substância
x g oxigênio ..................... 100 g da substância

x = 49,75%


b) Cálculo da fórmula mínima

Vamos dividir as porcentagens encontradas pela massa molar de cada elemento.

Ca = 31,25 / 40 = 0,78

C = 19,00 / 12 = 1,58

O = 49,75 / 16 = 3,11

e dividindo pelo menor deles...
Ca = 0,78 / 0,78 = 1 mol

C = 1,58 / 0,78 = 2,02 mols

O = 3,11 / 0,78 = 3,99 mols

LEITURA MOLAR: um mol do composto é formado por 1 mol de átomos de Cálcio, 2 mols de átomos de Carbono e 4 mols de átomos de Oxigênio.

Fórmula mínima: 
CaC2O4

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