sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 02

02) A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90 g/mol, pode-se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:

Dividindo pelo menor número de mols teremos a proporção entre eles.

C = 0,5 / 0,5 = 1

H = 0,5 / 0,5 = 1

O = 1,0 / 0,5 = 2

A fórmula mínima do composto é 
 C1H1O2

A massa da fórmula mínima = 12 + 1 + (16 . 2) = 45

Como a massa molar é igual a 90 g/mol, precisamos de duas vezes a massa da fórmula mínima para atingir este valor.

Portanto, para se obter a fórmula molecular, devemos multiplicar a fórmula mínima por 2.

Leitura molar: 1 mol da substância é formada por dois mols de carbono, dois mols de hidrogênio e quatro mols de oxigênio.

Fórmula molecular: 
 C2H2O4









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