sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 01

01.A) A fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (em massa) e massa molecular 142 é:

Calculando a proporção.

Para este cálculo vamos dividir a porcentagem pela massa atômica de cada elemento.

P = 43,6 dividido por 31 = 1,41
O = 56,4 dividido por 16 = 3,52

Dividindo pelo menor dos resultados...

P = 1,41 dividido por 1,41 = 1
O = 3,52 dividido por 1,41 = 2,50

Para obter os menores números inteiros possíveis, multiplicamos o resultado por 2.

P = 1 . 2 . 2 mols
O = 2,50 . 2 = 5 mols

LEITURA MOLAR: 1 mol do composto é formado por 2 mols de átomos de fósforo e 5 mols de átomos de oxigênio

Fórmula mínima: P2O5

A massa da fórmula mínima = (31 . 2) + (16 . 5) = 142

Neste caso a massa molecular coincide com a massa da fórmula mínima.

Fórmula molecular: P2O5

01.B) A nicotina, uma das substâncias presentes no cigarro, é considerada uma droga psicoativa, responsável pela dependência do fumante. Além de estimular o sistema nervoso central, a nicotina altera o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea, sendo, por isso, o tabagismo incluído no Código Internacional de Doenças (CID - 10). Na fumaça de um cigarro, podem existir até 6 miligramas de nicotina, e através de pesquisa descobriu-se que cada miligrama desta substância contém aproximadamente: 74,1% de Carbono; 8,6% de Hidrogênio e 17,3% de Nitrogênio.
Calcular sua fórmula molecular, sabendo que a massa molar da nicotina é 62gramas.

Calculando a proporção.

Para este cálculo vamos dividir a porcentagem pela massa atômica de cada elemento.

C = 74,1 dividido por 12 = 6,175
H = 8,6 dividido por 1 = 8,6
N = 17,3 dividido por 14 = 1,24

Dividindo pelo menor dos resultados...

C = 6,175 / 1,24 = 5 mols
H = 8,6 / 1,24 = 7 mols
N = 1,24 / 1,24 = 1 mol

Fórmula mínima = C5H7N

Fórmula molecular: representa quantas vezes a massa da fórmula mínima cabe na massa da fórmula molecular.

Massa da fórmula mínima = (5 . 12) + (7 . 1)  +  (1 . 14) = 81 gramas

Massa da fórmula molecular = 162 gramas, ou seja o dobro da massa da fórmula mínima.

A massa da fórmula molecular é 2 vezes maior, logo a substância será representada pelo dobro de átomos da fórmula mínima.

Fórmula molecular = C10H14N2

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