sábado, 14 de dezembro de 2013

CÁLCULO DE FÓRMULAS - 06

06) Um ácido levogiro extraído da maçã, apresenta a seguinte composição centesimal: 35,8% de carbono e 4,47% de hidrogênio. Sabe-se que o referido ácido é dicarboxílico e monoálcool e que pelo método da densidade de vapor de seu éster etílico, em relação ao hidrogênio calculamos sua massa molar igual a 190gramas.

Qual sua fórmula molecular, sabendo também que é igual a sua fórmula mínima.

As expressões “ácido dicarboxílico” e “mono álcool” mostram que o composto tem átomos de oxigênio na sua constituição, logo precisamos calcular qual a porcentagem.

% oxigênio = 100 - (35,8 + 4,47) = 59,7

Cálculo da proporção entre os elementos

Para o carbono: vamos calcular a quantidade, em gramas, de carbono em 190g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 35,8g
190g .............. x

x = 68g dividido por 12g = 5,7 mols

Para o hidrogênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de hidrogênio em 190g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 4,47g
190g .............. x

x = 8,5g dividido por 1g = 8,5 mols

Para o oxigênio: vamos calcular a quantidade, em gramas, de oxigênio em 135g da substância e depois dividir por sua massa molar, aí teremos a quantidade dele na substância.

100g ............. 59,7g
190g .............. x

x = 113,3g dividido por 16g = 7,1 mols

Dividindo todos os resultados pelo menor e se precisar multiplicar por um número que deixe estes resultados um número inteiro.

Carbono = 5,7 dividido por 5,7 = 1 x 4 = 4 mols

Hidrogênio = 8,5 dividido por 5,7 = 1,5 x 4 = 6 mols

Oxigênio = 7,1 dividido por 5,7 = 1,25 x 4 = 5 mols

Leitura molar: 1 mol do ácido é formado por 4 mols de átomos de Carbono, 6 mols de átomos de Hidrogênio e 4 mols de átomos de Oxigênio.

Fórmula Mínima = Molecular = C4H6O4

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