domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 29

29) Experimentalmente, comprova-se que uma solução saturada de fluoreto de bário, em água pura, a 25oC, tem concentração do íons fluoreto igual a 1,52 . 10-2 mol/litro. 
Qual o produto de solubilidade do fluoreto de bário?

Equação de dissociação do fluoreto de bário

1BaF2(s) <=> 1Ba2+(aq)  +  2F1-(aq)

Leitura molar: cada mol de fluoreto de bário se dissocia em 1 mol de cátions bário e 2 mols de ânions fluoreto, logo se formou 1,52 . 10-2 mols de ânions fluoreto a concentração dos cátions bário será a metade.

[Ba2+] = 0,76 . 10-2 mol/litro

Produto de solubilidade é a constante de equilíbrio de dissociação do sal na água

Ks = [Ba2+] . [F1-]2

Ks = [0,76 . 10-2 ] . [1,52 . 10-2]2

Ks = 1,76 . 10-6






2 comentários:

  1. Gostei muito! da próxima gostari que desponiblizasse exercícios utilizando a Tabela de Avanço!!!!!

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  2. rsrsrsrsrsrsrsrs... manter a família tem que trabalhar e muito!!

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