domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 28

O uso de pequenas quantidades de íons fluoreto à água potável diminui sensivelmente a incidência de cáries dentárias. Normalmente adiciona-se um sal solúvel de flúor, de modo que se tenha uma parte por milhão(1ppm) dse íons fluoreto, o que equivale a uma concentração de 5.10-5 mols por litro de água, já que esta solução é muito diluída.

Calcule a concentração máxima de cátions cálcio que pode estar presente nesta água sem que ocorra a precipitação do fluoreto de cálcio.


Dado: Ks = 1,5 . 10-10


Ks é a constante de equilíbrio de dissolução ou também chamado produto de solubilidade e é calculada para soluções muito diluídas de sais pouco solúveis.


Equação de dissolução do sal:


CaF2(s) <=> 1Ca2+(aq) +  2F1-(aq)


Ks = [Ca2+]1 . [F1-]2


Obs: CaF2 não entra no cálculo da constante de equilíbrio de dissolução por ser um sal sólido muito pouco solúvel.


1,5 . 10-10 = [Ca2+]1 . [5.10-5]2


[Ca2+] = 0,06 mol/litro


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