domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 27

Calcular a constante de ionização para uma solução 0,1 mol/litro de ácido cianídrico que esta 0,01% ionizado.

Equação de ionização do ácido: 1HCN(aq) <=> 1H1+(aq)  + 1CN1-(aq)

Constante de ionização ácida = Ka = [H1+]1. [CN1-]1 / [HCN]1

Observando na equação de ionização ácida a quantidade, em mols, de cátions hidrogênio e ânions cianeto é igual, logo poderemos calcular esta quantidade que é igual a 0,01% da concentração total de ácido.

Se a ionização fosse total (100%) a quantidade seria igual a 0,1mol/litro, mas não é, então calculando: 

0,1mol/litro .................. 100%
x mol/litro .................... 0,01%

x = 1 . 10-5 mol/litro é a concentração de cátions hidrogênio e ânions cianeto na solução, substituindo na fórmula da constante teremos:

Ka = [1 . 10-5] . [1 . 10-5] / 0,1

Ka = 1 . 10-9

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