domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 25

A constante de ionização para uma solução aquosa 0,1 mol/litro de ácido nitroso é 5 . 10-4. Calcular o grau de ionização.

Grau de ionização é o quociente entre a quantidade, em mols, de moléculas ionizadas pela quantidade , em mols, de moléculas dissolvidas na água.

Constante de ionização é o quociente entre o produto das quantidades, em mol/litro, de íons existentes na solução aquosa elevados nos seus coeficiente estequiométricos, sobre a quantidade, em mols/litro, de moléculas do ácido dissolvidas na água elevado no seu coeficiente..

Equação de ionização do ácido => 1HNO2(aq) <=> 1H1+(aq)  +  1NO21-(aq)

Constante ácida de ionização => Ka = [H1+]1. [NO21-]1 / [HNO2]1

5 . 10-4 = [H1+]1 . [NO21-]1 / 0,1

Na solução aquosa ácida a quantidade de cátions hidrogênio e ânions nitrosos é a mesma (veja a proporção é de 1:1), logo poderemos atribuir o valor "x" para cada um deles.

5 . 10-4 x . x / 0,1

x= 0,5 . 10-4 

x = 0,7 .  10-2

x = 0,007 é a quantidade, em mols/litro, de íons hidrogênio, ou seja de 0,1 mol/litro do ácido, apenas 0,007mols/litro se ionizaram.

0,1mol/litro ................... 100%
0,007mol/litro ..............  x %

x% = 7% é o grau de ionização do ácido nitroso em solução aquosa.


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