domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 24

Calcular a concentração, em mols por litro, de cátions hidrogênio (H1+) numa solução 0,5mol/litro de ácido acético. A constante de ionização para o ácido é 1,8.10-5.

Fórmula do ácido acético (etanóico) => CH3COOH


Equação de ionização do ácido acético em solução aquosa.


1CH3COOH
(aq) <=> 1CH3COO1-(aq) +  1H1+(aq)

Constante ácida de ionização.


Ka = [CH3COO1-] . [H1+] / [CH3COOH]


1,8 . 10-5 = [CH3COO1-] . [H1+] / 0,5


Como a quantidade de ânions acetato [CH3COO1-] e cátions hidrogênio [H1+] é a mesma, observe a equação de ionização do ácido a proporção é de 1:1.


Considerando a concentração de cátions hidrogênio igual a "x" a de ânions acetato também será "x", substituindo na fórmula da constante ácida teremos.


1,8 . 10-5 = [x] . [x] / 0,5


x2 = 0,9 .  10-5


x = 3 . 10-3 mol/litro é a concentração de cátions hidrogênio e ânions acetato na solução aquosa.



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