domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 22

Calcular a concentração de íon hidróxido (OH1-), em mols por litro, numa solução 0,5mol/L de hidróxido de amônio. A constante básica para o hidróxido de amônio é 1,8x10-4.

Fórmula do hidróxido de amônio: NH4OH, que em solução aquosa se ioniza conforme a equação.


1NH4OH(aq) <=> 1NH41+(aq)  +  1OH1-(aq)


Kb = [NH41+] . [OH1-] / [NH4OH]


1,8x10-4 = [NH41+] . [OH1-] / 0,5

[NH41+] . [OH1-] = 9 . 10-6

Como a equação de ionização mostra que a proporção entre os íons é de 1:1, poderemos dizer que "x" mols de cátion amônio esta para "x" mols de ânions hidróxido, logo as quantidades serão iguais.

x . x = 9 . 10-6

x2 = 9 . 10-6

x = 3 . 10-3 mols/litro de íons hidróxido.

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