domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 21

Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de pH = 3. Nessa solução a concentração, em mols/litro, de CH3COOH é igual a:
Dado: valor numérico da constante de ionização do ácido igual a 1,8 x 10-5.

A constante de ionização faz a relação entre as quantidades de CH3COOH que se ionizará e as quantidades de CH3COO1- e H1+ formadas, baseada na equação de ionização do ácido abaixo.

1CH3COOH(aq) <=> 1CH3COO1-(aq) + 1[H1+](aq)

Ki = [CH3COO1-] . [H1+/ [CH3COOH]

Poderemos calcular a quantidade de íons hidrogênio (H1+) pelo valor do pH e pela equação a proporção entre os íons hidrogênio e os íons acetato (CH3COO1-) é de 1:1, logo suas concentrações serão iguais.

pH=3 => [H1+] = 10-pH mol/L = 10-3 mol/L

[CH3COO1-] = [H1+] = 10-3 mol/L

Usando este valor na constante de ionização acharemos a concentração da solução aquosa de ácido acético (CH3COOH).

Ki = [CH3COO1-] . [H1+/ [CH3COOH]

1,8x10-5 = [10-3] . [10-3] / [CH3COOH]

[CH3COOH] = 5,5 . 10-2mol/litro

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