domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 20

Quando 0,050mol de um ácido HA foi dissolvido em quantidade de água suficiente para obter 1,00 litro de solução, constatou-se que a concentração de íons hidrônio no equilíbrio era igual a 1 . 10-2 mol/L.

Qual o valor da constante de ionização do ácido?


Resolução: o cálculo da constante exige saber quanto de reagentes ainda tem e quanto de produtos (íons) foram formados, no equilíbrio.


                      1HA(aq) <=> 1H3O+1(aq) + 1A-1(aq)


Inicio:               5 . 10-2 ............... 0 ............... 0


Reação:         -1 . 10-2 ............. +1 . 10-2 ......... +1 . 10-2


Equilíbrio:       4 . 10-2 .............. 1 . 10-2 ............ 1 . 10-2


Ka = [A1-] . [H3O1+] 
/ [HA]

Ka = [1 . 10-2] . [1 . 10-2] / 4 . 10-2 


Ka = 2,5 . 10-3

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