domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 16

Quando 1 mol de álcool etílico puro é misturado com 1 mol de ácido acético, à temperatura ambiente, a mistura em equilíbrio contém 2/3 de mols de éster e 2/3 de mols de água. Na temperatura da reação, todas as substâncias são liquidas.

Qual é ao valor da constante de equilíbrio.

Reação: 1C2H5OH + 1CH3COOH <=> 1CH3COOCH3 + 1H2O

Pela proporção da reação podemos concluir que para formar 2/3 de mol de éster e água foram necessários 2/3 de álcool e 2/3 de ácido, pois a proporção da reação é de 1:1:1:1

No início tínhamos 1 mol de álcool, deste mol reagiram 2/3 e sobrou 1/3 que não reagiu, o mesmo para 
o ácido, logo no equilíbrio teremos 1/3 de mol de álcool e ácido e 2/3 de mol do éster e de água.

K= [CH3COOCH3] . [H2O] / C2H5OH] . [CH3COOH]

Kc = [2/3 . 2/3] / [1/3 . 1/3] = 4

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