domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 15

Quantos mols do éster são formados no equilíbrio quando 3 mols de álcool são misturados com 1 mol de ácido?

Dado: constante de equilíbrio igual a 4

Resolução:

Seja “x” igual ao número de mols de álcool que reagem.

                C2H5OH(l) + CH3COOH(l)<=> CH3COOCH3(l)+ H2O(l)

Inicio:                3 .................. 1 .................................. 0 .................. 0
Reação:           - x ................ - x ................................ +x ................ +x
Equilíbrio:     [3 - x ]............. [1 - x]............................... x .................. x

Kc = [X] x [X] / [3-X] x [ 1 – X ] = 4

Kc = [X]2 / [3 - X] . [1 - X] = 4

Resolvendo:

x2 = 4 (3 – 4x + x2)

3x2 – 16x + 12 = 0, usando a fórmula de Baskara

X = 4,4 ou 0,9

Das duas raízes para a equação, somente uma tem sentido físico. A raiz significativa é, em geral, escolhida facilmente. Neste problema, partimos de 3 mols de álcool e 1 mol de ácido. A equação da reação mostra que não se pode formar mais do que 1 mol de éster, mesmo usando todo o ácido. Portanto, a raiz significativa é 0,9. Conseqüentemente, 0,9 mols de éster são formados no equilíbrio.

No equilíbrio teremos:

Álcool => 3 – 0,9 = 2,1 mls

Ácido => 1 – 0,9 = 0,1 mol

Éster => 0,9 mol

Água => 0,9 mol

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI*

Nenhum comentário:

Postar um comentário