domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 14

Calcular a concentração de íons hidróxido (OH1-) em uma solução 0,1molar de hidróxido de amônio. A constante de ionização do hidróxido de amônio é 1,8 x 10-5.

Equação de dissocianção da base

NH4OH <=> NH41+ + OH1-

Leitura molar: 1 mol de hidróxido de amônio pode se dissociar em um mol de cátions amônio e um mol de ânions hidróxido.

K = [NH41+] . [OH1-/ [NH4OH]

1,8 x 10-5 = [NH41+] . [OH1-0,1

Como a quantidade, em mols, de cátions amônio e ânions hidróxido separados é a mesma podemos representar por “X”.

1,8 x 10-5 = [X] . [X] / 0,1

X2 =  1,8 . 10-6

X = 1,3 . 10-3 mols/litro 

Logo a concentração de íons hidróxido é igual a 1,3 . 10-3 mols/litro

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